高二化學選修4知識點總結(jié)

　　總結(jié)是對取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導(dǎo)，為此我們要做好回顧，寫好總結(jié)。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫些什么，以下是小編為大家收集的高二化學選修4知識點總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　一、焓變、反應(yīng)熱

　　1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　(1)符號：△H

　　(2)單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：

　　化學鍵斷裂——吸熱

　　化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H<0

　　吸收熱量的化學反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　常見的放熱反應(yīng)：

　　①所有的燃燒反應(yīng)

　�、谒釅A中和反應(yīng)

　　③大多數(shù)的化合反應(yīng)

　�、芙饘倥c酸的反應(yīng)

　�、萆�石灰和水反應(yīng)

　�、逎饬蛩嵯♂尅�氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、� 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

　�、� 大多數(shù)的分解反應(yīng)

　�、� 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

　　④銨鹽溶解等

　　二、熱化學方程式

　　書寫化學方程式注意要點:

　�、贌峄瘜W方程式必須標出能量變化。

　�、跓峄瘜W方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

　�、蹮峄瘜W反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。

　　④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

　�、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　三、燃燒熱

　　1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　�、傺芯織l件：101 kPa

　�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物

　�、廴紵�物的物質(zhì)的量：1 mol

　�、苎芯績�(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　四、中和熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2.強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學方程式為：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

　　ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.中和熱的測定實驗

　　高二化學選修4知識點總結(jié)

　　1、化學電源

　　(1)鋅錳干電池

　　負極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;

　　正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)鉛蓄電池

　　負極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-

　　正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

　　放電時總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.

　　充電時總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4.

　　(3)氫氧燃料電池

　　負極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

　　2、金屬的腐蝕與防護

　　(1)金屬腐蝕

　　金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.

　　(2)金屬腐蝕的電化學原理

　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.

　　(3)金屬的防護

　　金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法.也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法.

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